陝西西安次氯酸鈉物理性質和配方

危險性類別：腐蝕品

侵入途徑：吸入、食入、皮膚接觸吸收

健康危害：經常用手接觸本品的工人，手掌大量出汗，指甲變薄，毛發脫落。本品有致敏作用。本品放出的氯氣有可能引起中毒。

環境危害：無明顯汙染。

燃爆危險：本品不燃，具腐蝕性，可致人體灼傷，具有致敏性。

英文名稱2：hypochlorous acid

sodium sait

bleach

次氯酸鈉(8張)

技術說明書編碼：919：[2] 

食品安全國家標準：GB 25574-2010

相對分子量：74.442（按2007年國際相對原子質量）

有害物成分：次氯酸鈉溶液

主要成分：含量：工業級 (以有效氯計)一級13%; 二級 10%。

外觀與性狀：微黃色（溶液）或白色粉末（固體），有似氯氣的氣味。

酸堿性：強堿弱酸鹽

相對密度(水=1)：1.10

和草酸反應：H₂C₂O₄+NaClO=NaCl+2CO₂↑+H₂O

和鹽酸反應：NaClO+HCl=NaCl+Cl2↑+H2O

所以，家用潔廁精不可以和84消毒液混用，否則會生成氯氣，可能導致中毒

生成次氯酸：NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO

穩定性：不穩定，見光分解。

禁配物：還原劑、有機物和酸類。

避免接觸的條件：光照熱源

聚合危害：

分解產物：2HClO=光\熱=2HCl+O₂↑

配方

編輯

碳酸鈉（Sodium carbonate）

10磅

水（Water）

2加侖

漂白粉（Bleaching powder）

2磅

製法：

先將十磅碳酸鈉（蘇打粉）溶於二加侖之水中，再加入二磅漂白粉，放置一日，濾過即可。

次氯酸

次氯酸之一

次氯酸不穩定，容易分解，放出氧氣。當氯水受日光照射時，次氯酸的分解加速了。

次氯酸是一種強氧化劑, 能殺死水裏的病菌，所以自來水常用氯氣 （1L水裏約通入0.002g氯氣）來殺菌消毒。次氯酸能使染料和有機色質褪色，可用作漂白劑。

次氯酸之二

次氯酸化學式HClO，結構式H－O－Cl，僅存在於溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的氣味，極不穩定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氫硫酸相當。有很強的氧化性和漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑，次氯酸鹽中最重要的是鈣鹽，它是漂白粉（次氯酸鈣和堿式氯化鈣的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反應而製得：

3Ca(OH)₂+2Cl₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂·Ca(OH)₂·H₂O+H₂O

在放置漂白粉的地方具有氯的氣味，就是因為一氧化二氯放出的緣故。

次氯酸在溶液中發生3種形式的分解，它們彼此無關，稱為平行反應，即：

在陽光直接作用下，按第一種形式分解，在有脫水物質（如CaCl₂）存在時，按第二種形式分解；加熱時特別容易按第三種形式分解。如將氯通入熱堿溶液中產物是氯酸鹽而不是次氯酸鹽：

3Cl₂+6KOH=KClO₃+5KCl+3H₂O

一氧化二氯和水作用生成次氯酸：

H₂O+Cl₂O=2HClO

將氯氣通入混有碳酸鈣粉末的水中，次氯酸則積集在溶液中，蒸餾反應混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。